高考化学易考,高考化学难度排行

1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

　2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋 剂。

　3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是si?o2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro?2)。

　4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

　篇一从这次月考我总结出许多学习道理和学习方法，当我们考试差时，如果只会一味地去找理由的'话，或把错的责任推到别人身上的话，那么便会永远掩盖着错误，一直错下去。...

　根据组织部的安排，我和来自全省的五十名女干部参加了省委党校的首届女干部短期培训班。到今天已经是时间近半，课程过半，收获颇多，感触尤深。

　我不是一个聪明的孩子，但坚持笨鸟先飞。想比别人优秀，就一定要比别人付出得多。但同时也要注意休息，我高三的时候每晚10点半睡觉，早上6点50分起床。睡眠有了保证，上课时就能全神贯注。

　文言实词知识点总结常见指出了考查范围，即教材中出现频率比较高的实词;文中是给出确定实词含义的具体语境;理解含义则说明高考既考查学生掌握文言实词的词义但又不是对原来知识的照搬和死记，而是借助具体语境，考查学生运用这些知识解决...

　第二批党的群众路线教育实践活动开展以来，市政府党组高度重视，按照市委的统一部署，在省委**市委督导组的精心指导下，紧紧围绕为民、务实、清廉主题，按照照镜子、正衣冠、洗洗澡、治治病的总要...

　这次的培训，虽然只有短短的半天，但留给我们的感动、收获与思考颇丰。我们感动：其一、参加培训的几百名语文教师不顾炎热，没有怨言，自始至终认真参加培训活动;其二、为这次活动讲座的专家、优秀教师精心的准备，精彩的发言，流了满身的...

　很高兴能参加这次国培的学习，在面对专家面对同行的建议时，虚心接受，同时积极参与整个过程，也把自己的观点播散出去，在大家的反馈中不断去完善自我。

　第二批党的群众路线教育活动正在如火如荼的开展，现在正进入查摆问题阶段，笔者在工作中发现乡镇领导干部在遵守党的政治纪律方面存在一些问题。第一、在坚持民主集中制方面存在一言堂问题。

　考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

　1：各种“水”汇集

　一纯净物：

　重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

　二混合物：

　氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

　氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

　王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

　硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

　铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

　苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

　水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

　2：各种“气”汇集

　一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

　笑气N2O 碳酸气CO2

　二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

　裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

　焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

　3：氧化物的分类

　一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

　二易混淆概念分辨

　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

　碱性氧化物一定是金属氧化物

　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　4：比较金属性强弱的依据

　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

　6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

　分子 离子

　一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

　二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

　四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

　分子 离子

　一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

　二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

　四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

　六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

　7：具有漂白作用的物质

　氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

　其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

　8：安全火柴的成分及优点

　安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

　火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

　9：能升华的物质

　I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

　10：能被活性炭吸附的物质

　1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

　2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

　11：矽及其化合物十“反常”

　1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

　2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

　4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

　5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

　6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

　7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

　8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

　9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

　10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

　12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

　1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

　2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

　3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

　4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

　5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

　6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

　7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

　8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

　13：Fe3 的颜色变化

　1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

　3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

　4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

　5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

　6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

　8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

　14：“黑色金属”有哪些

　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

　Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

　2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

　3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

　4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

　5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

　Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

　6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

　7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

　2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

　8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

　16：金属的冶炼规律

　1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

　例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

　2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

　例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

　Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

　3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

　17：“置换反应”有哪些?

　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

　2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

　I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

　3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

　Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

　4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

　2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

　2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

　3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

　5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

　2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

　2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

　2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

　Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

　18：条件不同，生成物则不同

　1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

　2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

　3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

　4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

　5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

　6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

　7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

　8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

　9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

　H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

　10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

　11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

　12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

　13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

　14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

　15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

　16.苯与氯气反应

　17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

　18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

　19：滴加顺序不同，现象不同

　1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　? NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

　CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　? AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　? NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　? 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　20：有关“燃烧”的总结

　一“燃烧”的条件：

　1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

　二镁在哪些气体中能燃烧?

　1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

　2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

　3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

　4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

　三火焰颜色小结：

　H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

　C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

　S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

　H2在Cl2中燃烧苍白色

　此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片